Potentia Hydrogenii
(Redirectum de PH)
Potentia Hydrogenii (abbreviatio pH)[1] est numerus qui statum aquae indicat, utrum basicum aut acidum sit.
Definitio
[recensere | fontem recensere]
Potentia Hydrogenii est logarithmus basi decem concentrationis[2] protonium in aqua multiplicatus cum –1. Quia protona in solutione aquea ad moleculam aquae adducta, non libera, sunt, concentratio qua uti oportet est iontium hydroniorum, qua
![{\displaystyle pH=-\log[H_{3}O^{+}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7d39099d7847cb280f2ec5d22d9f22208c1c988d)
Similiter potentia hydroxidi pOH calculari potest:
![{\displaystyle pOH=-\log[OH^{-}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/55bff98f6d50bf9a84e9a46a9f778da08903c708)
Quia in aqua constans aequilibrii aquae efficit ut productum concentrationum horum iontium 10-14 aequet, conexus inter pH et pOH demonstratur esse
qua calculari aequivalenter postest: vel .
Acidus aut alcalinus
[recensere | fontem recensere]- Liquor est acidus cum eius pH est infra septem.
- Liquor est basicus cum eius pH est supra septem.
- Liquor est neutralis cum pH aequat septem.
Exempla
[recensere | fontem recensere]- Pila autocinetica: pH = 0–1;
- Acetum: pH = 3–4
- Coffeum: pH = 5
- Aqua destillata: pH = 7
- Aqua marina: pH = 8
- Ammonia: pH = 11
- Potassa: pH = 13–14
Notae
[recensere | fontem recensere]- ↑ Christian Blaise et Jean-François, "Small-scale Freshwater Toxicity Investigations: Hazard assessment schemes,"
- ↑ Ernestus Gotthold Struve D., Paradoxum chymicum sine igne, Ienae, 1715, apud Ernestum Claudium Bailliar, p. 55. [1] Libri Googles (Latine).